¿Por qué el bicarbonato con vinagre hace espuma?
La respuesta corta
Es una reacción ácido-base: el ácido acético del vinagre reacciona con el bicarbonato de sodio y forma acetato de sodio, agua y dióxido de carbono (CO₂). Ese gas es la espuma: 1 gramo de bicarbonato libera unos 0,29 litros de CO₂ si hay vinagre suficiente.
Un ácido, una base y un gas que se escapa
El bicarbonato de sodio (NaHCO₃, también llamado bicarbonato sódico) es una base débil. El vinagre es agua con ácido acético: en Estados Unidos, la FDA exige que tenga al menos 4 gramos de ácido acético por cada 100 mililitros, y los de supermercado suelen andar entre 4 y 5 %.[4] Cuando se juntan, el ácido le cede un protón (un ion H⁺) al bicarbonato:[1]
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂
En palabras: bicarbonato de sodio más ácido acético da acetato de sodio, agua y dióxido de carbono. El paso intermedio es el ácido carbónico (H₂CO₃), que es inestable y se parte enseguida en agua y CO₂. El CO₂ es poco soluble en agua a presión normal, así que casi todo sale como gas.
La espuma aparece porque el gas se forma muy rápido y en todo el líquido a la vez, sobre todo en la superficie de los granos de bicarbonato. Las burbujas suben envueltas en una película de líquido y se apilan antes de reventar. Como no hay nada que estabilice esas películas (como el jabón en la espuma de baño), la espuma dura segundos.
La proporción es de uno a uno: una molécula de bicarbonato da una molécula de CO₂. Con las masas molares —84,0 g por mol de bicarbonato y 60,05 g por mol de ácido acético— se calcula todo lo demás.[2] Un mol de gas ocupa 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera,[3] unos 24,5 litros a 25 °C. Por eso 1 gramo de bicarbonato (0,0119 mol) libera unos 0,29 litros de CO₂, y necesita unos 14 mL de vinagre al 5 % para reaccionar entero.
| Resultado | |
|---|---|
| CO₂ liberado (25 °C, 1 atm) | L |
| CO₂ liberado, en peso | g |
| Vinagre necesario para que reaccione todo | mL |
Supone que reacciona todo el bicarbonato y que todo el gas sale; en la práctica una parte del CO₂ queda disuelta. La acidez es en gramos de ácido acético por 100 mL. Fuente: cuenta propia con masas molares de PubChem y el volumen molar de CODATA (NIST).
El reactivo que se acaba primero
Si pones poco vinagre sobre mucho bicarbonato, la espuma se corta cuando se termina el ácido y queda polvo blanco en el fondo. Si pones mucho vinagre sobre poco bicarbonato, se corta cuando se termina el bicarbonato. El que se acaba primero se llama reactivo limitante y es el que manda cuánto gas sale.
| Si pones… | Se acaba primero | Qué queda |
|---|---|---|
| 10 g de bicarbonato y 50 mL de vinagre al 5 % | El vinagre | Unos 6,5 g de bicarbonato sin reaccionar |
| 10 g de bicarbonato y 143 mL de vinagre al 5 % | Los dos a la vez | Agua con acetato de sodio |
| 10 g de bicarbonato y 300 mL de vinagre al 5 % | El bicarbonato | Vinagre sobrante, algo menos ácido |
Cómo lo sabemos
La ecuación se puede comprobar con una balanza. En 2002, Yueh-Huey Chen y Jing-Fun Yaung publicaron en el Journal of Chemical Education un experimento para estudiantes con esta misma reacción.[1] Pesaban un vaso con 35 mL de una mezcla de vinagre (ácido acético al 4,5 % aproximadamente) y agua, le agregaban una pastilla efervescente con bicarbonato, esperaban que terminara la espuma y volvían a pesar con una balanza de ±0,01 g. La diferencia de peso es el CO₂ que se fue al aire, y como cada molécula de CO₂ viene de una de bicarbonato, de ahí sale cuánto bicarbonato reaccionó.
Repitieron la prueba subiendo el vinagre de 5 en 5 mL, de 0 a 35 mL. Con menos de 20 mL, el ácido era el limitante: más vinagre, más gas. Por encima de 20 mL la pérdida de peso se estancaba, porque ya reaccionaba todo el bicarbonato. Con el valor estable, los estudiantes calculaban que la pastilla tenía entre 58 y 62 % de bicarbonato, dentro de un 5 % de lo que decía la etiqueta.
Los autores señalan tres fuentes de error: salpicaduras, agua que se evapora (que hace parecer que salió más gas) y CO₂ que queda disuelto en el líquido (que hace parecer que salió menos). Las dos últimas tienden a compensarse. Que la cuenta cierre con la etiqueta es la prueba de que la proporción uno a uno es correcta.
Lo que se suele decir mal
“La espuma limpia” o “juntos destapan cañerías”. La efervescencia es justamente el ácido y la base neutralizándose entre sí: lo que queda es agua con acetato de sodio, una sal, y el sobrante de alguno de los dos. La química no dice que la mezcla sea más potente que cada ingrediente por separado; dice lo contrario.
“El gas es oxígeno” o “es hidrógeno”. Es dióxido de carbono. En la ecuación no hay de dónde salga otro gas, y el experimento de la balanza lo confirma: la masa perdida coincide con la del CO₂ esperado.
Otras preguntas
¿Qué gas sale al mezclar bicarbonato y vinagre?
Dióxido de carbono (CO₂), el mismo gas que exhalamos y el de las bebidas con gas. No es tóxico en esas cantidades; 10 gramos de bicarbonato liberan unos 3 litros.
¿Qué queda en el vaso cuando se termina la espuma?
Agua con acetato de sodio disuelto, una sal, más el ingrediente que haya sobrado: vinagre o bicarbonato sin reaccionar. Parte del CO₂ también queda disuelto en el líquido.
¿Por qué la espuma se acaba aunque quede vinagre?
Porque se terminó el bicarbonato: es el reactivo limitante. Cada molécula de bicarbonato da una sola de CO₂; si agregas más vinagre sin más bicarbonato, no sale más gas.
¿Pasa lo mismo con limón o con una pastilla efervescente?
Sí. Cualquier ácido libera CO₂ del bicarbonato. Las pastillas efervescentes traen bicarbonato y ácido cítrico secos, que reaccionan al tocar el agua; en el experimento de Chen y Yaung se les agrega vinagre para completar la reacción.
Fuentes
- Chen YH, Yaung JF. Alka Seltzer Fizzing—Determination of Percent by Mass of NaHCO3 in Alka Seltzer Tablets . Journal of Chemical Education, 79(7): 848-850 (doi:10.1021/ed079p848) (2002). primaria La reacción HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂ con vinagre, medida por pérdida de peso; reactivo limitante y fuentes de error.
- Sodium Bicarbonate (CID 516892) . PubChem, National Library of Medicine (NIH) (2026). primaria Fórmula NaHCO₃ y masa molar 84,007 g/mol. Ácido acético: 60,05 g/mol; CO₂: 44,009 g/mol (misma base).
- CODATA value: molar volume of ideal gas (273.15 K, 101.325 kPa) . NIST, Physical Measurement Laboratory (2022). primaria 22,414 litros por mol a 0 °C y 1 atmósfera; de ahí, 24,47 L/mol a 25 °C.
- CPG Sec. 525.825 Vinegar, Definitions - Adulteration with Vinegar Eels . U.S. Food and Drug Administration (2026). primaria El vinagre debe tener 4 gramos de ácido acético por cada 100 mL.
Publicado el 29 de septiembre de 2026. Revisado contra las fuentes el . ¿Ves un error? Avísanos.
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